Αν d και Μ είναι αντίστοιχα η πυκνότητα και η γραμμομοριακή μάζα μιάς ορισμένης ποσότητας ιδανικού αερίου,τότε η καταστατική εξίσωση παίρνει τη μορφή
PR=dMT
P=dMRT
PM=dRT
Η εσωτερική ενέργεια ορισμένης ποσότητας ιδανικού αερίου εξαρτάται:
Μόνο από την θερμοκρασία του.
Μόνο από τον όγκο του.
Μόνο από την πίεση του.
Η θερμική μηχανή Carnot:
έχει συντελεστή απόδοσης 100%.
έχει συντελεστή απόδοσης που αυξάνεται με την αύξηση της Τh .
είναι πραγματική και όχι θεωρητική.
Ένα θερμοδυναμικό σύστημα είναι θερμικά μονωμένο, όταν με το περιβάλλον
δεν ανταλλάσσει ενέργεια καθόλου.
ανταλλάσσει ενέργεια με έργο και θερμότητα
δεν ανταλλάσσει ενέργεια με θερμότητα
Η τιμή της σταθεράς R των αερίων στο S.I. είναι
1,381 Χ 10-23
0,082
8,314
Στη φύση οι μεταβολές είναι
μη αντιστρεπτές
αντιστρεπτές
άλλοτε αντιστρεπτές και άλλοτε μη αντιστρεπτές.
Μια θερμική μηχανή μετατρέπει
ηλεκτρική ενέργεια σε θερμική
θερμική ενέργεια σε ωφέλιμο (μηχανικό) έργο
(μηχανικό) έργο σε θερμική ενέργεια
Ο πρώτος θερμοδυναμικός νόμος εκφράζει:
την αρχή διατήρησης της ορμής.
την αρχή διατήρησης του ηλεκτρικού φορτίου.
την αρχή διατήρησης της ενέργειας.
Σύμφωνα με τον δεύτερο θερμοδυναμικό νόμο α) Είναι αδύνατον να μετατραπεί θερμότητα σε ωφέλιμο (μηχανικό) έργο. β) Είναι αδύνατον να κατασκευαστεί θερμική μηχανή που να μετατρέπει εξ ολοκλήρου θερμότητα σε ωφέλιμο (μηχανικό) έργο. γ) Είναι δυνατόν να κατασκευαστεί θερμική μηχανή που να μετατρέπει εξ ολοκλήρου θερμότητα σε ωφέλιμο (μηχανικό) έργο.
Είναι αδύνατον να μετατραπεί θερμότητα σε ωφέλιμο (μηχανικό) έργο.
Είναι αδύνατον να κατασκευαστεί θερμική μηχανή που να μετατρέπει εξ ολοκλήρου θερμότητα σε ωφέλιμο (μηχανικό) έργο.
Είναι δυνατόν να κατασκευαστεί θερμική μηχανή που να μετατρέπει εξ ολοκλήρου θερμότητα σε ωφέλιμο (μηχανικό) έργο.
Κατά την αδιαβατική εκτόνωση ενός ιδανικού αερίου:
η εσωτερική του ενέργεια αυξάνεται
η θερμοκρασία του ελαττώνεται.
ο όγκος του παραμένει σταθερός.
Ένα αέριο θα βρίσκεται σε κατάσταση θερμοδυναμικής ισορροπίας, όταν σε όλη του την έκταση έχει
μόνο ίδια πίεση και θερμοκρασία
ίδια πίεση , θερμοκρασία και πυκνότητα
μόνο ίδια πίεση και πυκνότητα
Οι τρείς νόμοι των αερίων
Είναι πειραματικοί.
Η διατύπωση τους έγινε μετά τη διατύπωση της κινητικής θεωρίας.
Είναι θεωρητικοί
Όταν ένα αέριο παίρνει ενέργεια από το περιβάλλον με τη μορφή θερμότητας
υπάρχει περίπτωση η θερμοκρασία του να παραμένει σταθερή.
οπωσδήποτε αυξάνεται η θερμοκρασία του
οπωσδήποτε αυξάνεται ο όγκος του
Σε μια αντιστρεπτή (θεωρητική) μεταβολή ενός θερμοδυναμικού συστήματος πρέπει
μόνο το περιβάλλον να επανέλθει στην αρχική του κατάσταση
μόνο το σύστημα να επανέλθει στην αρχική του κατάσταση
το σύστημα και το περιβάλλον να επανέλθουν στην αρχική τους κατάσταση.
Η μέση μεταφορική κινητική ενέργεια Κμ των μορίων ιδανικού αερίου υπολογίζεται από τη σχέση
Κμ = 2/3 x Κβ x Τ
Κμ = 3/2 x Κβ x Τ
Κμ = 3/2 R Τ
Η θερμότητα και η θερμοκρασία είναι
διαφορετικά φυσικά μεγέθη με μονάδες στο S.I. αντίστοιχα 1(J) και 1(C) (Κελσίου)
διαφορετικά φυσικά μεγέθη με μονάδες στο S.I. αντίστοιχα 1(J) και 1(K) (Kelvin
ίδια φυσικά μεγέθη
Ένα αέριο ανταλλάσσει ενέργεια με το περιβάλλον με τη μορφή έργου όταν
μεταβάλλεται η θερμοκρασία του και ο όγκος του παραμένει σταθερός
μεταβάλλεται ο όγκος του
μεταβάλλεται η πίεση του και ο όγκος του παραμένει σταθερός
Για μία οποιαδήποτε ποσότητα ιδανικού αερίου το πηλίκο PV/T έχει
Τυχαία τιμή
Σταθερή τιμή
Τιμή που είναι ανάλογη του πλήθους των moles του αερίου
Η καταστατική εξίσωση PV=nRT ισχύει:
Για ιδανικό αέριο σε κατάσταση θερμοδυναμικής ισορροπίας.
Για ιδανικό αέριο σε οποιαδήποτε κατάσταση.
Για οποιοδήποτε αέριο σε κατάσταση θερμοδυναμικής ισορροπίας.
Η σταθερά του Boltzmann ΚΒ ορίζεται από τη σχέση (όπου Ν ο αριθμός Avogadro)