ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Η χημική ισορροπία μεταξύ αερίων μετατοπίζεται προς τα δεξιά αν...
1. αυξήσουμε τη θερμοκρασία
2. προσθέσουμε ποσότητα οξυγόνου
3. μειώσουμε τον όγκο του δοχείου
4. αφαιρέσουμε ποσότητα διοξειδίου του αζώτου
Μετατοπίζεται προς τα αριστερά η χημική ισορροπία αν αυξήσουμε τον όγκο του δοχείου υπό σταθερή θερμοκρασία στην αντίδραση...
Σε δοχείο τα τρία αέρια της αντίδρασης βρίσκονται σε χημική ισορροπία. Με την προσθήκη καταλύτη Fe ...
1. αυξάνεται η απόδοση της αντίδρασης
2. αυξάνεται περισσότερο η ταχύτητα της προς τα δεξιά αντίδρασης
3. η θέση της ισορροπίας μετατοπίζεται προς τα προϊόντα
4. αυξάνονται εξίσου οι ταχύτητες των αντίθετων αντιδράσεων
Σε κενό δοχείο εισάγεται μείγμα των αερίων σωμάτων Α (σε περίσσεια) και Β, τα οποία αντιδρούν στους σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: Α(g) + 2B(g) Γ(g). Όταν σταθεροποιηθεί η συγκέντρωση του σώματος Γ, θα υπάρχουν στο δοχείο:
1. μόνο Α και Γ
2. μόνο Γ
3. μόνο Β και Γ
4. Α, Β, και Γ
Σε κλειστό δοχείο εισάγουμε ποσότητες αερίων Α και Β σε σταθερή θερμοκρασία Λίγο πριν αποκατασταθεί η ισορροπία: Α + Β Γ + Δ. μεταξύ των ταχυτήτων των αντιδράσεων της υ1 με φορά προς τα δεξιά και της υ2 με φορά προς τα αριστερά θα ισχύει...
1. υ1 = υ2
2. υ1 > υ2
3. υ1 + υ2 = 0
4. θ2 > υ1
Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή θερμοκρασία, εισάγεται ορισμένη ποσότητα αερίου μείγματος που αποτελείται από τις ενώσεις Α και Β. Μετά από χρόνο t1 αποκαθίσταται ισορροπία που περιγράφεται από τη χημική εξίσωση 2Α Β , για την οποία η σταθερά Χ.Ι είναι = α. Οι συγκεντρώσεις των ενώσεων Α
και Β σε συνάρτηση με το χρόνο δίνονται από το παρακάτω διάγραμμα.

Για το πηλίκο τις χρονικές στιγμές 0 και t1 αντίστοιχα ισχύει...
1. > α και = α
2. < α και = α
3. < α και = 0
4. > α και < α
Η απόδοση κάθε αμφίδρομης αντίδρασης εκφράζει...
1. το ποσοστό του καθενός από τα αρχικά σώματα που αντέδρασε
2. το λόγο της μάζας των προϊόντων προς τη μάζα των αντιδρώντων
3. το ποσοστό με το οποίο αντέδρασε το σώμα εκείνο που είχε αρχικά τη μικρότερη μάζα
4. το λόγο της μάζας οποιουδήποτε προϊόντος προς τη μάζα που θα παράγονταν από αυτό το προϊόν, αν η αντίδραση ήταν ποσοτική.
Σε ένα δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: , ΔΗ < 0. Η μεταβολή η οποία έχει σαν αποτέλεσμα την αύξηση της ποσότητας της αμμωνίας που περιέχεται στο δοχείο σε σχέση με την αρχική είναι ...
1. αφαίρεση υδρογόνου σε σταθερή θερμοκρασία και σε σταθερό όγκο δοχείου
2. αύξηση θερμοκρασίας σε σταθερό όγκο δοχείου
3. αύξηση όγκου δοχείου αντίδρασης σε σταθερή θερμοκρασία
4. η αφαίρεση αμμωνίας σε σταθερή θερμοκρασία και σε σταθερό όγκο δοχείου
Η σταθερά της χημικής ισορροπίας που αποδίδεται με τη χημική εξίσωση , ΔΗ = -98 Kcal έχει τιμή κ στους Τ1 = 300Κ και τιμή λ στους Τ2 = 600Κ. Μεταξύ των αριθμών κ και λ ισχύει:
1. κ = λ
2. κ > λ
3. κ < λ
4. κ = 2λ
Ένας από τους συντελεστές της χημικής ισορροπίας είναι...
1. η συγκέντρωση του ΝΟ
2. οι καταλύτες
3. η πίεση
4. ο όγκος του δοχείου στο οποίο γίνεται η αντίδραση
Σε δοχείο όγκου V περιέχονται σε χημική ισορροπία τα τρία αέρια σύμφωνα με την χημική εξίσωση , και η ποσότητα του ΝΟ είναι α mol. Αν εισάγουμε στο σύστημα αυτό β mol CO διατηρώντας σταθερό τον όγκο του δοχείου και τη θερμοκρασία, τότε ο αριθμός των mol του CO που θα περιέχεται τελικά στο δοχείο, θα είναι x και θα ισχύει ...
1. x = α+β
2. x < α
3. α < x <α+β
4. x = α
Σε ένα δοχείο περιέχονται σε ισορροπία τα τρία αέρια σύμφωνα με τη χημική εξίσωση και ασκείται πίεση 50atm. Αν υποδιπλασιάσουμε τον όγκο του δοχείου διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, τότε η τελική πίεση στο δοχείο μπορεί να έχει την τιμή..
1. 25 atm
2. 80 atm
3. 50 atm
4. 100 atm
Η τιμή της σταθεράς της ισορροπίας που περιγράφεται με τη χημική εξίσωση , διαπιστώθηκε ότι μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Η διαπίστωση αυτή μας οδηγεί στο συμπέρασμα ότι η αντίδραση με φορά προς τα δεξιά...
1. είναι εξώθερμη
2. είναι ενδόθερμη
3. δεν είναι ενδόθερμη ούτε εξώθερμη
4. είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη, ανάλογα με τη θερμοκρασία στην οποία πραγματοποιείται
Η αύξηση της απόδοσης της παραγόμενης ποσότητας αμμωνίας με ταυτόχρονη αύξηση της ταχύτητας της αντίδρασης: , ΔΗ < 0, γίνεται με...
1. αύξηση της θερμοκρασίας
2. μείωση της θερμοκρασίας
3. αύξηση του όγκου του δοχείου.
4. αύξηση της πίεσης με μεταβολή του όγκου του δοχείου
Η πρόβλεψη της κατεύθυνσης προς την οποία μετατοπίζεται μια χημική ισορροπία αν μεταβάλουμε έναν από τους παράγοντές της, καθορίζεται από την αρχή ...
1. Lavoisier - Laplace
2. Le Chatelier
3. Hess
4. Van't Hoff
Σε δοχείο όγκου V και στους θ 0C έχει αποκατασταθεί η χημική ισορροπία: . Τη χρονική στιγμή t1 μεταβάλλεται ένας από τους συντελεστές της χημικής ισορροπίας, με συνέπεια τη μεταβολή των συγκεντρώσεων των δύο αερίων σύμφωνα με το παρακάτω διάγραμμα:

Ο συντελεστής της χημικής ισορροπίας που άλλαξε ήταν...
1. η συγκέντρωση του διοξειδίου του αζώτου
2. η αύξηση της θερμοκρασίας
3. η ελάττωση του όγκου του δοχείου
4. η μείωση της πίεσης μέσω μεταβολής του όγκου του δοχείου
Σε δοχείο εισάγουμε οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: . Η τιμή της της χημικής ισορροπίας θα μειωθεί...
1. όταν προσθέσουμε επιπλέον ποσότητα στο δοχείο.
2. αυξήσουμε τον όγκο του δοχείο
3. αυξήσουμε την θερμοκρασία
4. αυξήσουμε την πίεση
Με προσθήκη καταλύτη στο δοχείο που τα τρία αέρια είναι σε ισορροπία που περιγράφεται από την χημική εξίσωση: ...
1. αυξάνεται η απόδοση της αντίδρασης
2. αυξάνεται περισσότερο η ταχύτητα της προς τα δεξιά αντίδρασης
3. η θέση της ισορροπίας μετατοπίζεται προς τα προϊόντα
4. αυξάνονται εξίσου οι ταχύτητες των αντίθετων αντιδράσεων
Σε δοχείο μεταβλητού όγκου περιέχονται τα τέσσερα αέρια σε ισορροπία σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:. Η θέση της χημικής ισορροπίας είναι δυνατό να μη μετατοπιστεί...
1. με αύξηση της πίεσης, με μεταβολή του όγκου του δοχείου, σε συνδυασμό με απομάκρυνση κατάλληλης ποσότητας χλωρίου
2. με μείωση της ποσότητας χλωρίου και σε συνδυασμό με ταυτόχρονη προσθήκη κατάλληλης ποσότητας οξυγόνου
3. με προσθήκη αφυδατικού μέσου
4. με προσθήκη αφυδατικού μέσου σε συνδυασμό με κατάλληλη αύξηση της θερμοκρασίας
Σε κλειστό κενό δοχείο εισάγεται ισομοριακό μείγμα αζώτου και οξυγόνου. Σε κατάλληλες συνθήκες αντιδρούν και φθάνουν στην ισορροπία:. Η μείωση της θερμοκρασίας
1. αυξάνει τη
2. αυξάνει τη ολική πίεση
3. αυξάνει τη συγκέντρωση του ΝΟ
4. αυξάνει τη συγκέντρωση του αζώτου

ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Quiz