- Από τις παρακάτω προτάσεις ειναι σωστή η...
- Για να είναι αποτελεσματική μια σύγκρουση δύο αντιδρώντων μορίων αρκεί να εχουν κατάλληλη ταχύτητα.
- Η ενέργεια ενεργοποίησης μιας εξώθερμης αντίδρασης είναι μικρότερη από την ενέργεια ενεργοποίησης της αντίστροφης αντίδρασης.
- Η αύξηση της ταχύτητας με αύξηση της θερμοκρασίας αντίδρασης συμβαίνει μόνο στις ενδόθερμες αντιδράσεις.
- Περίπου οι μισές απο τις συγκρούσεις δύο αντιδρώντων αερίων σε κλειστό δοχειο είναι αποτελεσματικές καθε στιγμή.
- Η ενέργεια ενεργοποίησης εκφράζει την διαφορά ενέργειας ...
- μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων
- μεταξύ αντιδρώντων και ενεργοποιημένου συμπλόκου.
- μεταξύ προϊόντων και ενεργοποιημένου συμπλόκου.
- μεταξύ της μέσης τιμής των ενεργειών αντιδρώντων και προϊόντων και του ενεργοποιημένου συμπλόκου.
- Στην αντίδραση
η ταχύτητα σχηματισμού της αμμωνίας είναι ..- τριπλάσια της ταχύτητας κατανάλωσης του υδρογόνου.
- ίση με την ταχύτητα της αντίδρασης.
- διπλάσια της ταχύτητας κατανάλωσης του αζώτου.
- διπλάσια της ταχύτητας σχηματισμού του αζώτου.
- Σε δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή θερμοκρασία έχουμε εισάγει ίσα mol αζώτου και υδρογόνου και πραγματοποιείται η μονόδρομη απλή αντίδραση. Από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστή ...
- Η ταχύτητα της αντίδρασης σε όλη την διάρκειά της παραμένει σταθερή.
- Στο τέλος της αντίδρασης η ποσότητα του αζώτου και του υδρογόνου μηδενίζονται.
- Στο τέλος της αντίδρασης η ποσότητα του αζώτου μηδενίζεται.
- Η συγκέντρωση του υδρογόνου μειώνεται με φθίνοντα ρυθμό και τελικά μηδενίζεται.
- Τα ένζυμα του ανθρώπου ...
- δρουν σε εύρος θερμοκρασιών 30-90 βαθμούς Κελσίου.
- σε pH πολύ βασικό
- καταλύουν πολλά είδη αντιδράσεων το καθένα από αυτά.
- είναι πρωτεϊνικής φύσεως
- Η αρχική ταχύτητα της μονόδρομης αντίδρασης μειώνεται αν ...
- εισάγουμε στο δοχείο καταλύτη σίδηρο (Fe).
- αυξήσουμε το όγκο του δοχείου.
- εισάγουμε στο δοχείο αδρανές αέριο πχ αργό).
- εισάγομε αρχικά και ποσότητα αμμωνίας.
- Στο παρακάτω σχήμα παριστάνεται η ενεργειακή μεταβολή της αντίδρασης
Η τιμή της μεταβολής της ενθαλπίας δίδεται από την σχέση ...- β-α
- α
- β
- α-β
- Κατά την διάρκεια της αντίδρασης η συγκέντρωση του ΝΟ
- μειώνεται με σταθερό ρυθμό.
- παραμένει σταθερή
- μειώνεται με φθίνοντα ρυθμό.
- μειώνεται με μικρότερο ρυθμό από τον ρυθμό μείωσης του
- Σε κενό δοχείο εισάγονται ισομοριακές ποσότητες από τα σώματα Α και Β, οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση Α (g) + 2Β(g)
Γ (g).Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης αυτής ...- οι συγκεντρώσεις των Α και Β ελαττώνονται με τον ίδιο ρυθμό
- η συγκέντρωση του Γ αυξάνεται με σταθερό ρυθμό
- η συγκέντρωση του Β ελαττώνεται με διπλάσιο ρυθμό από τη συγκέντρωση του Α
- η συγκέντρωση του Α ελαττώνεται με φθίνοντα ρυθμό και τελικά μηδενίζεται.
- Η καταλυτική δράση των υδρατμών στην αντίδραση:
αποτελεί μορφή- ομογενούς κατάλυσης.
- ετερογενούς κατάλυσης.
- αυτοκατάλυσης.
- δηλητηρίασης καταλύτη
- Κατά την διάρκεια των αντιδράσεων μεταξύ αερίων συνήθως παρατηρούμε σταδιακή ελάττωση της ταχύτητάς τους. Κύρια αιτία για αυτό είναι…
- η ελάττωση της θερμοκρασίας του συστήματος
- η μείωση της συγκέντρωσης των αντιδρώντων
- η αύξηση της πίεσης στο δοχείο αντίδρασης
- η αύξηση των αποτελεσματικών συγκρούσεων μεταξύ των αντιδρώντων
- Η καμπύλη της αντίδρασης αναπαριστά ...
- την μεταβολή της συγκέντρωσης αντιδρώντος ή προϊόντος σε συνάρτηση με τον χρόνο dc=f(t)
- την συγκέντρωση αντιδρώντος ή προϊόντος σε συνάρτηση με τον χρόνο c=f(t)
- την συγκέντρωση αντιδρώντος ή προϊόντος σε συνάρτηση με την ταχύτητα της αντίδρασης c=f(υ)
- την ταχύτητα της αντίδρασης σε συνάρτηση με τον χρόνο υ=f(t)
- Για την αντίδραση:
(1) έχει προταθεί ο παρακάτω μηχανισμός:
Με βάση τον μηχανισμό αυτό η αντίδραση (1) ΄χαρακτηρίζεται...- απλή
- πρώτης τάξεως
- δεύτερης τάξεως
- τρίτης τάξεως
- Σε δοχείο όγκου V = 1 L εισάγουμε 2 mol Α(g) και 2 mol Β(g) οπότε πραγματοποιείται η απλή αντίδραση A(g) + B(g) Γ(g) με αρχική ταχύτητα
. Όταν σε όμοιο δοχείο όγκου V = 1L στην ίδια θερμοκρασία εισάγουμε 1 mol Α(g) και 1 mol Β(g) η αρχική ταχύτητα είναι: 
. Η σχέση μεταξύ των δύο ταχυτήτων είναι ... - =
- = 2
- = 4
- = 4
-
- Το παρακάτω διάγραμμα
αντιστοιχεί στην αποτύπωση της αντίδρασης- Β + 2Δ 3Α + Γ
- Β + Δ Α + Γ
- 3Α + Γ 2Δ + Β
- 2Α + Β Γ + 2Δ
- Β + 2Δ
- Η αντίδραση
ακολουθεί το νόμο ταχύτητας 
. Για τον λόγο αυτό χαρακτηρίζεται ως αντίδραση ...- δεύτερης τάξης και πολύπλοκη.
- δευτέρας τάξης και απλή.
- πρώτης τάξης ως προς το CO (g) και πολυπλοκη
- πρώτης τάξης ως προς το CO (g) και απλή.
- Στο παρακάτω διάγραμμα
την τιμή της στιγμιαίας ταχύτητας στο χρόνο t1 την δίνει η τιμή της ...- γωνίας φ
- γωνίας θ
- εφφ
- εφθ
- Η σταθερά του νόμου της ταχύτητας της αντίδρασης A (s) + B (g) Γ (s) ...
- προσδιορίζεται πειραματικά.
- δεν επηρεάζεται απο το αν το Α είναι σε μορφή κόκκων ή σκόνης.
- έχει σταθερή τιμή για κάθε θερμοκρασία.
- επηρεάζεται σε μετρήσεις υπό συγκεκριμμένες συνθήκες από την συγκέντρωση [Β].
- Η τάξη της αντίδρασης ...
- προκύπτει άμεσα από την εξίσωση της χημικής αντίδρασης.
- δεν παίρνει ως τιμή πάντα φυσικούς ακέραιους.
- επηρεάζεται αν αντιδρών στερεό σώμα βρίσκεται σε μορφή κόκκων ή μορφή σκόνης.
- έχει συγκεκριμμένες μονάδες μέτρησης.
- Η αύξηση της συγκέντρωσης των αντιδρώντων έχει σαν αποτέλεσμα την αύξηση της ταχύτητας της αντίδρασης. Αυτό οφείλεται ...
- στην αύξηση του αριθμού των μορίων.
- στην αύξηση του όγκου.
- στην αύξηση του αριθμού συγκρόυσεων στην μονάδα του χρόνου.
- στην αύξηση της συνολικής ενέργειας των μορίων.